14．對(duì)如圖所示的銅鋅原電池，說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅極是負(fù)極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．一段時(shí)間后，溶液的pH減小D．一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量減輕

分析 由圖可知，Zn為負(fù)極失去電子，Cu為正極，正極上氫離子得到電子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cu為正極，Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．Cu為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；
C．氫離子濃度減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．原溶液為硫酸，電池反應(yīng)后，為硫酸鋅溶液，質(zhì)量變大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．雖然大氣含有約78%的氮?dú)夥肿�，地球上的�?dòng)植物仍須花費(fèi)一番工夫，方可取得成長(zhǎng)所需的氮元素．下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的變化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨
B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
C．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下臺(tái)成氨
D．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的有（　�。﹤�(gè)
①用乙醇與3mol/L的H2SO4混合共熱制乙烯 
②將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔
③將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 
④分餾石油時(shí)將溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實(shí)驗(yàn)室制乙烯則是伸入到混合液中 
⑤制硝基苯時(shí)，應(yīng)先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯 
⑥用溴水除去乙烯中混有的SO2氣體．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，達(dá)到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推斷正確的是（　�。�
已知：
①Fe（OH）2為絮狀，不易從溶液中除去；
②Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3沉淀的生成與溶解的pH列于表．
氫氧化物溶液pH
開始沉淀完全沉淀沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.73.7--
Fe（OH）27.69.6
Al（OH）33.35.27.812.8
A．為了達(dá)到目的，首先應(yīng)在溶液中加入雙氧水或氯水將Fe2+氧化為Fe3+
B．加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在9.6以上就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
C．本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀的順序?yàn)镕e（OH）3→Al（OH）3→Fe（OH）2
D．實(shí)驗(yàn)中生成的Fe（OH）2迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．-C3H7和-C2H5O同時(shí)取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的有（　�。�
A．4種B．8種C．12種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同原子團(tuán)，兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變
C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp（PbS）=8×10 -28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2 （s）+S2- （aq） PbS（s）+2I- （aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×l018

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