【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. d為鋅塊，鐵片易被腐蝕

D. d為鋅塊，外電路中電子流向?yàn)殇\塊→鐵片

【答案】C

【解析】

A．電極活動(dòng)性Fe>C，所以鐵片作負(fù)極，首先被腐蝕，使鐵腐蝕加快，選項(xiàng)A正確；

B．在該原電池中d為石墨電極作正極，因海水呈中性，所以鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，選項(xiàng)B正確；

C．d為鋅快，鋅活潑性大于鐵，所以鋅片首先被腐蝕，鐵片被保護(hù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．d為鋅塊，鋅為負(fù)極，鐵為正極，外電路中電子由鋅塊流向正極鐵片，選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH3、H2Z 和 HW 共價(jià)化合物；Y 與氧元素可組成 Y2O 和 Y2O2 離子化合物。

（1）寫出 Y2O2 的電子式：______________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。

（2）Z 元素在周期表中的位置是______________。X 和 Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相 對(duì)分子質(zhì)量在 170～190 之間，且 Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 70%。該化合物的化學(xué)式為______________ 。

（3）XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________________ (填化學(xué)式)。

（4）由 X、W 組成的化合物分子中，X、W 原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：______＞______。

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）______，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）___________________________。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）1min時(shí)，v（正）__v（逆），2min時(shí)，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應(yīng)更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。

請(qǐng)回答：

I 請(qǐng)根據(jù)圖作答

(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正極反應(yīng)式為___________________________。

II 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)．

(3)Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。

(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)若想通過上圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。

III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后產(chǎn)物的主要成分是_____________（填化學(xué)式），保存金屬鈉的方法是___________________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B處所盛放的試劑為__________，其作用為______________。

②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn)，吸收CO2的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小

B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C.打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A 元素的原子是半徑最小的原子；B 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X；D 與 A 同主族，且與 F 同周期；F 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍，A、B、D、F 這四種元素，每一種與 C 元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F 三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出 C 元素的名稱 C_____

（2）寫出 C、D 兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1 的物質(zhì)的電子式為_____．

（3）可以驗(yàn)證 C 和 F 兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào))_____；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_____、_____，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____．

（5）A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_____．

（6）向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_____．

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對(duì)分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請(qǐng)寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)對(duì)于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.進(jìn)行分液時(shí)，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進(jìn)行操作1

(4)進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案