【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是( )

A.PtPt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素

B.PtPt的中子數(shù)相同,互稱為同位素

C.PtPt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素

D.PtPt的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素

【答案】A

【解析】

根據(jù)78202Pt78198Pt是質(zhì)子數(shù)都為78,質(zhì)量數(shù)分別為202、198的鉑核素,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),從核素和同位素的概念對(duì)選項(xiàng)的正誤作出判斷。

A. 因同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,78202Pt78198Pt的質(zhì)子數(shù)都為78,中子數(shù)分別為:124,120,故A正確;

B. 78202Pt的中子數(shù)為:20278=12478198Pt的中子數(shù)為:19878=120,故B錯(cuò)誤;

C. 因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),雖然78202Pt78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;

D. 因同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,而78202Pt78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是同位素,故D錯(cuò)誤;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、FePb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問題:

1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________沉渣2”的主要成分是_____,必須先過濾沉渣1”后再進(jìn)行Cu”的原因是______________

2)用離子方程式解釋加入NH4F “Ca”的過程________________。

3酸浸時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______

4操作X”________、________

5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。

6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+) ____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2)=c(Mn2)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大

D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

2支盛有1 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中各加入102 mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。

2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________。

4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是____________。

5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連

B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:

1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式:__________________________。

2B處盛有飽和食鹽水(或水),其作用是_____________。

3C處盛放的試劑__________(填名稱),其作用是_____________。

4E處盛有_______(填名稱),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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