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欲加快鐵和稀鹽酸制取氫氣的起始反應速率，下列措施不可行的是
A．適當提高反應溫度B．將鐵片改為鐵粉
C．將稀鹽酸的用量增加一倍D．加入適量AgNO3溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各條件下發(fā)生反應X + Y = XY時，速率最快的是     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定溫度下，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡后，C的濃度為原來的1.9倍。若壓縮過程中溫度保持不變，則下列說法正確的是（�。�
　�、賛+n>p�、贏的轉化率下降　③平衡逆向移動�、蹸的體積分數(shù)增加
A．①　
B．①④　
C．②③　
D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速度可由圖表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，影響反應速度的因素是
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在的反應中改變下列哪個條件，不能使正反應速率增大的是（   ）。
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積可變的密閉容器中，可逆反應2HI（g）H2(g)+I2（g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：
（1）正反應速率______________；
（2）逆反應速率______________；
（3）平衡______________；
（4）容器內顏色______________；
（5）H2的質量分數(shù)______________；
（6）混合氣體的平均相對分子質量______________；
（7）H2的濃度______________；
（8）HI的分解率______________；
（9）混合氣體的密度______________；
（10）混合氣體的質量______________。（用“變大”“變小”“不變”“加深”“變淺”填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是
A．將鐵粉改為鐵片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
高溫
 
 
SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列說法合理的是                                                （   ）
A．光導纖維的主要成分是硅單質
B．減小壓強有利于加快化學反應速率
C．高溫下，氫氣的還原性強于硅
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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