有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是(   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②


選C。以鹽類水解知識為基礎(chǔ)將鹽類水解及pH的計算進行綜合比較判斷。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小應(yīng)為③>①>②；若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，因為稀釋促進了①、②的水解；加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，①變成NaHCO3溶液呈堿性，

②變成CH3COOH溶液呈酸性，③變成NaCl溶液呈中性，故C正確；當3種溶液的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小順序應(yīng)為②>①>③。


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為____________________________；

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和

-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為______________；

(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出)：

①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=__________；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=________

___ mol·L-1；

④比較反應(yīng)物COCl2在5 min～6 min和15 min～16 min時平均反應(yīng)速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中正確的是(   )

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一種［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強堿與濃的強酸反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應(yīng)

C.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應(yīng)

D.生成一種強酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

(　　)

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D．X與H、O元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四種離子，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�

　

A．

Fe3+

B．

Mg2+

C．

Fe2+

D．

Na+

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