（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價(jià)陽離子；D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號(hào)：B        ，C         ；
（2）畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：                          ，
指出D在周期表的位置：                             ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：           （用化學(xué)式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：                             。
（最后一空2分，其余每空1分，共8分）
（1）B：Na  C：Mg
（2）  第三周期   VIIA族
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）HF>HCl>H2S
（5）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題。

（1）只由A、D、F三種元素組成的可為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)是       （填其中一種物質(zhì)的名稱）
（2）A和D可形成一種最簡(jiǎn)單化合物，它的分子構(gòu)型為：        。這種化合物含
     鍵。（填“極性”或“非極性”） 
（3）由上表元素中的兩個(gè)原子形成的陰離子的電子式為                    。
（4）NH3·H2O的電離方程式為：                         ，據(jù)此電離方程式推斷NH3溶于水后的合理結(jié)構(gòu)是：                    （填序號(hào)）。

（5）下圖是A2與F2發(fā)生反應(yīng)生成A2F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量(E)

則：①步驟l是          (填“吸熱”或“放熱”，下同)過程，步驟2是        過程。
②比較E1、E2、E3的大小            。(由大到小順序排列)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：               。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
               、               、               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：
元素
a
b
c
d
e
f
g
最外層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
用化學(xué)符號(hào)完成下列問題：
（1）元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：                              
（2）在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：                       
（3）工業(yè)制備單質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        
（4）元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與元素a、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①                                                         
②                                                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                           ，用電子式表示AE3的形成過程：                               。
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有           。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為_____________。
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識(shí)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是
A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng)　　　B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C．硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)D．水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子用符號(hào)AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是       （   ）
A．所含質(zhì)子數(shù)為A—nB．所含中子數(shù)為A—Z—n
C．所含電子數(shù)為Z+nD．中子數(shù)—電子數(shù)=A—2Z+n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：
原子序數(shù)
電子排布式
價(jià)層電子排布
周期
族
所在分區(qū)
17
 
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
29
 
 
 
 
 
8
 
 
 
 
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案