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(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3


答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．FeO固體放入稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．過量的鐵粉與稀硝酸反應：

3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關于異丙苯的說法不正確的是 (　　)

A．異丙苯是苯的同系物

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯

C．在光照的條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應生成的氯代物有三種

D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的結構表示不正確的是(　　)

A．CH4的球棍模型示意圖為

B．丁烯的鍵線式為

C．乙醇的結構式為

D．葡萄糖的最簡式為CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎，他是石油化工技術自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產品的成本。

(1)使用催化劑進行石油裂化獲得的主要產品是________，石油裂解的主要目的是________________________________________________________________________。

(2)“綠色化學工藝”的理想狀態(tài)是反應物中原子利用率為100%。工業(yè)上，通過綠色化學工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2===C(CH3)COOCH3，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為________。

(3)科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂解反應的催化性能。

→→→

①該探究實驗的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題是____________。

②從安全的角度考慮，本實驗尾氣處理的方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O參加反應，被水還原的溴元素為(　　)

A．1 mol  B. mol  C. mol  D．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


　已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


5.6 g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到NO和NO2的混合氣體V L(標準狀況)；向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質量為10.7 g。則V等于(　　)

A．2.24                                          B．4.48

C．6.72                                          D．7.84

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。

[方案一]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。

[實驗步驟]

(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥__________mL。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[方案二]

[實驗方案]　將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。

[實驗步驟]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填滿)。

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測

氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是_______________________________________________；

②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL，則產生氫氣的體積為__________mL；

③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是______________________________________。

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