【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SO
C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO
D. 常溫下, =0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO
【答案】D
【解析】A. HCO與H+不能大量共存,而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中,A不正確;B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中,水的電離受到了強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的抑制,溶液可能顯酸性、也可能顯堿性,NH不能大量存在于堿性溶液中,CO不能大量存在于酸性溶液中,B不正確;C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中,AlO不能大量存在,這兩種離子會發(fā)生反應(yīng),生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀,C不正確;D. 常溫下, =0.1 mol·L-1的溶液顯堿性,K+、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存,D正確。本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將 Cl2 通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉: Fe3++Fe=2Fe2+
C. 將 SO2 通入雙氧水中: SO2+H2O2=2H++SO42-
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:下列說法不正確的是
A.氣體A是NO
B.X中不能確定的離子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe(OH)3 膠體和 MgCl2 溶液共同具有的性質(zhì)是
A.都是無色透明的溶液
B.分散質(zhì)粒子都可通過濾紙
C.加入鹽酸后都無明顯現(xiàn)象
D.都有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是( )
A. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,Ksp也減小
B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成
D. 在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成以下問題:
①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
請分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。
②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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