【題目】酸在溶劑中的電離是酸中的H+轉移給溶劑分子，如：HCl＋H2O=H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是（ ）

A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4＋2CH3COOH=SO42－＋2CH3COOH2＋

B. H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2＋)= c(HSO4－)+ 2c(SO42－)+ c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，減小

【答案】B

【解析】

A、H2SO4在冰醋酸中發(fā)生部分電離，且以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4＋CH3COOH=HSO4－＋CH3COOH2＋，故A錯誤；

B、根據(jù)質子守恒，H2SO4的醋酸溶液中存在c(CH3COOH2＋)= c(HSO4－)+ 2c(SO42－)+ c(CH3COO-)，故B正確；

C、因為Ka1(H2SO4)＞Ka(HNO3)，故0.1mol/L的兩種溶液中硫酸電離的c(CH3COOH2＋)大，則其pH小，故C錯誤；

D、因為= =，加入冰醋酸，Ka(HNO3)不變，c(NO3－)減小，比值增大，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝CO2↑＋Al(OH)3↓

C.鐵電極電解飽和食鹽水：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有機化學家發(fā)展了一些新型的有機試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。

下列有關說法正確的是( )

A.該過程中只發(fā)生了取代反應B.CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應D.A中的官能團有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。該可逆反應達到化學平衡的標志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

c．混合氣體的密度不再隨時間變化

d．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N－H鍵斷裂

(2)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄椤Ｔ诔骸?/span>300 ℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應，CO2轉化率達90%。

①此反應的化學方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為V L的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300 ℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系圖。

800 ℃時，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應的化學方程式為_________，該反應的平衡常數(shù)K＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認為該液體為氯化碘化學式為ICl，性質和溴非常相似。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懊悔不已。下列關于ICl的有關說法中不正確的是

A.鍵為極性共價鍵

B.ICl分子為極性分子

C.間形成的是 鍵

D.與NaOH溶液反應能生成和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為生活中常用藥品：

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液 E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。

（1）上述藥品中屬于抗生素的是 _______ （填寫字母，下同）；

（2）能為人體直接提供能量的是 _______ ；

（3）下列關于藥物使用的說法中，正確的是_______。

A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒

B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用

C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗

D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同條件下，達到相同的平衡狀態(tài)時，吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（ ）

A.Q＞Q1＞Q2B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2D.Q1＝Q2＞Q

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