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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2] 的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應與X相連接

B. M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. H+進過質子交換膜由右向左移動

【答案】B

【解析】甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池,M是負極,N是正極,電解質溶液為酸性溶液,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,A.鐵上鍍銅,則鐵為陰極應與負極相連,銅為陽極應與正極Y相連,故A錯誤;B CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應,生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,所以B選項是正確的;C.當N電極消耗0.25mol氧氣時,則轉移0.25=1mol電子,所以鐵電極增重,故C錯誤;D.M是負極,N是正極,質子透過離子交換膜由左M極移向右N極,即由左向右移動,故D錯誤.所以B選項是正確的.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g+3H2(g) △H

已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l

(1)△H_____ kJ.mol-l

(2)某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進行反應①，將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:

時間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強比(P前/P后)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則達到平衡時CO的轉化率為_________。

(3)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時，CO2的轉化率如右圖所示。從圖中可得出三條主要規(guī)律:

①增大投料比，CO2的轉化率增大；②_____________；③_______________。

(4)反應③的v-t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前增大容器體積使壓強減小，則其v-t圖像如圖2所示。

下列說法正確的是________。

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦ t1<t2 ⑧兩圖中陰影部分面積相等⑨右圖陰影部分面積更大 ⑩左圖陰影部分面積更大

A. ①③⑦⑧ B. ①③⑤⑧ C. ②④⑦⑨ D. ①③⑦⑩

(5)由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應生成硫酸氫甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應生成二甲醚，第二步的反應方程式為:____________。與CO2和H2反應制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中I是一種高分子化合物，其合成路線如圖：

已知：①

②回答下列問題：

（1）A的名稱為_______（系統(tǒng)命名法），G含有的官能團_____（寫名稱）。

（2）反應①的反應類型是________．

（3）I的結構簡式為_____________________________；

（4）反應②的化學方程式為__________________________________。

（5）符合下列條件的G的同分異構體共有___________種。

①與G具有相同官能團； ②屬于芳香族化合物

（6）參照上述合成路線，設計一條由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相對分子質量比E小14）為主要原料（無機試劑任選）制備的合成路線______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.過濾 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取
D.萃取 蒸餾 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為____________、____________。

（2）酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽離子是____________________（填離子符號）。

（4）脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作，在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖。下列說法一定不正確的是

A. Z原子比X原子的最外層電子數(shù)多2個

B. 原子半徑：W>X>Z>Y

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>W

D. Y單質與氫氣反應條件比Z單質更苛刻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.PVC(聚氯乙烯)包裝袋不能用于食品包裝

B.能生成有機高分子化合物的反應只有加聚反應

C.糖尿病人應少吃含糖的食品，即使是未加糖的八寶粥也要慎重食用

D.塑料、合成橡膠和合成纖維稱為三大合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑(1)鹽酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1:

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學方程式___________________________________；

(2)試劑d是________；判斷試劑d已經足量的簡單方法_______________________________；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是___________________________________。

(3)沉淀B、C、D的化學式分別為（不講順序）__________，_____________，____________；

(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到______________(填序號)。

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的_______________________(填序號)；實驗時②中除加入適量海水外，還需加入_____，其作用是_________________________。

Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱為____________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應進行的具體操作是__________。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質粒子直徑的大小

C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定

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