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某化合物X難溶于水，能溶于熔融的氫氧化鈉生成易溶于水的化合物Y，向稀鹽酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成，則化合物X是（　�。�
A、Al2O3
B、MgO
C、SiO2
D、Fe2O3
考點：硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：氧化鋁溶于燒堿生成偏鋁酸鈉，加入過量的鹽酸，最終沒有沉淀，與向稀鹽酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成不符，氧化鎂、氧化鐵不溶于燒堿溶液，二氧化硅溶于燒堿溶液后，加入鹽酸有沉淀生成，以此解答．
解答： 解：A．氧化鋁不溶于水，溶于燒堿溶液生成偏鋁酸鈉，再加入鹽酸，先生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，最終沒有沉淀，故A錯誤；
B．氧化鎂不能溶于燒堿溶液，故B錯誤；
C．二氧化硅不溶于水，溶于燒堿溶液生成硅酸鈉，再加入鹽酸，生成硅酸白色膠狀沉淀，與向稀鹽酸中滴加少量Y的水溶液，立即有白色沉淀生成符，故C正確；
D．氧化鐵不能溶于燒堿溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化物性質，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，需要學生熟練掌握元素化合物性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A、加壓時（體積變小），將使正反應速率增大
B、增大容器的體積，容器內氣體的顏色變深
C、保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D、保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

某地農田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是（　�。�
A、（NH4）2SO4
B、NH4HCO3
C、NH4NO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量
B、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C、煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C、單質的氧化性：X2＞Y＞Z
D、原子最外電子層上的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、硫離子的結構示意圖：
B、氟化鎂的電子式：
C、乙酸的結構式：CH3COOH
D、氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
B、已知反應SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），該過程熵值增大
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應進行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
11
12
，則N2的轉化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①鋁和氫氧化鈉溶液反應
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液
 

（2）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的兩個化學方程式
①
 
②
 

（3）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認為其中
 
是需要檢驗的，而
 
是不需要檢驗的．其原因是
 
．

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