15．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．正極反應(yīng)中有CO2生成
B．O2在正極反應(yīng)
C．H+通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

分析 由圖可知，負(fù)極上C6H12O6失去電子生成CO2，正極上O2得到電子生成H2O，負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．負(fù)極上有CO2生成，故A錯(cuò)誤；
B．O2在正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)生成水，故B正確；
C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
D．由負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，可知電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中電極反應(yīng)產(chǎn)物及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理及圖中C、O元素的化合價(jià)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)式為C7H12的鏈烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不可能是（　�。�
A．只有一個(gè)“-CH3”B．只有一個(gè)“”C．只有一個(gè)“”D．有4個(gè)“-CH2-”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為4或10
B．已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系為：N（NaClO）＞N（NaF）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，則所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（C1O-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向200mL0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱
沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　　）
A．1.44 gB．1.6 gC．2.82 gD．4.36 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OB．羥基的電子式：
C．Na2S的電子式：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電，另一個(gè)不導(dǎo)電？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（　　）
選項(xiàng)被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀
BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原
CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰
DNH4+NaOH溶液、石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過(guò)量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）測(cè)定析出的碘：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL．將上述測(cè)定后的溶液再用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測(cè)定，又用了30.0mL．
（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）用一個(gè)總化學(xué)方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
（3）假設(shè)題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+D（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
B．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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