15．有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②每一片藥片中CaCO3的質量為0.1g．

分析 發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳物質的量，根據(jù)方程式計算碳酸鈣物質的量，再根據(jù)m=nM計算碳酸鈣質量．

解答 解：①碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②標況下22.4mL 二氧化碳的物質的量為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1                    1
n（CaCO3）             0.001mol
所以n（CaCO3）=$\frac{0.001mol×1}{1}$=0.001mol
故m（CaCO3）=0.001mol×100g/mol=0.1g
故答案為：0.1．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的順序為③④⑤⑥②①（填寫編號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③鹽酸  ④汞（金屬） ⑤膽礬⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯氣 請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是③④⑦．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②⑤⑦．
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑥．
（4）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是①②⑤⑦⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某元素+3價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)是（　�。�
A．第三周期ⅥB族；p區(qū)B．第三周期ⅢB族；ds區(qū)
C．第四周期ⅥB族；d區(qū)D．第四周期ⅢB族；f區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽水是電解質
B．氯化氫是電解質，所以液態(tài)氯化氫導電，氣態(tài)氯化氫不導電
C．CuSO4是電解質，CuSO4•5H2O不是電解質
D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物都是非電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的NO和足量O2投入2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時只發(fā)生的化學反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時間變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）NO表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
（2）計算5s時NO2的物質的量濃度（要求寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，用甲苯制備苯甲酸的反應原理如下：
  +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；下列說法正確的是（　　）
A．上述反應原理的兩個反應都是氧化還原反應
B．操作Ⅰ是蒸餾，操作Ⅱ是分液
C．無色液體A是甲苯，白色固體B主要成分是苯甲酸
D．無色液體A是苯甲酸，白色固體B主要成分是甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如圖轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．對不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：C（填序號）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學式為：BaSO4，沉淀G的化學式為：Fe（OH）3．
（3）步驟③反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步驟⑦發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案