可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

A．HA能與水以任意比互溶
B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3
C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差

B

解析試題分析：判斷物質(zhì)是弱電解質(zhì)的依據(jù)是該物質(zhì)部分電離，存在電離平衡。所以HA的水溶性與電離無關(guān)，A錯(cuò)誤；0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3即c(H+)="0.001" mol·L－1 ，所以說明HA不完全電離，是弱酸，B正確；HA與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 只能說明酸性HA>H2CO3，但不能說明是弱酸，所以C錯(cuò)誤；水溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，所以D錯(cuò)誤，故選D。
考點(diǎn)：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是 （  ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是

A．稀釋溶液，增大 
B．通入CO2，溶液pH減小 
C．升高溫度，c(CO32-)減小 
D．加入NaOH固體，減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某溫度時(shí)，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為

A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7
B．對甲進(jìn)行微熱，K1、K2­同時(shí)增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+

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同步練習(xí)冊答案