Question

15．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 電解初總反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑
• B． 電解過(guò)程初期，銅電極上有H₂產(chǎn)生
• C． 電解過(guò)程中，$S{O}_{4}^{2-}$向石墨電極移動(dòng)
• D． 整個(gè)電解過(guò)程中，H⁺的濃度不斷增大

Answer 1

分析 A、依據(jù)電解原理分析，銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣；
B、依據(jù)裝置圖分析，銅電極和電源正極相連做電解池陽(yáng)極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、電解池中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；
D、電解過(guò)程中氫離子參與電極反應(yīng)，濃度減�。�

解答 解：A、電解原理分析，銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，故A正確；
B、銅電極和電源正極相連做電解池陽(yáng)極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極 反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，銅電極無(wú)氫氣生成，故B錯(cuò)誤；
C、電解池中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，所以硫酸根離子移向銅電極，故C錯(cuò)誤；
D、活性電極必然被氧化，H⁺在陰極放電，變成H₂放出..H⁺會(huì)減少，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析，電極名稱，電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．