下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　　）

物質(zhì)
選項		甲乙丙
 ACuOCO2H2O
BCCOCO2
CCaCO3CaOCa（OH）2
DH2SO4H2OH2
A、AB、BC、CD、D
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),碳族元素簡介
專題：元素及其化合物
分析：A、一氧化碳還原CuO得到二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成水，氫氣還原氧化銅生成水；
B、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，碳完全燃燒能一步生成二氧化碳；
C、碳酸鈣不能一步反應(yīng)得到氫氧化鈣；
D、硫酸與氧化銅反應(yīng)得到水，水通電分解生成氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：A、一氧化碳還原CuO得到二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成水，氫氣還原氧化銅生成水，故A不符合題意；
B、碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，碳完全燃燒能一步生成二氧化碳，故B不符合題意；
C、碳酸鈣不能一步反應(yīng)得到氫氧化鈣，故C符合題意；
D、硫酸與氧化銅反應(yīng)得到水，水通電分解生成氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故D不符合題意；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟悉物質(zhì)之間的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A、NaHCO3=Na++HCO3-
B、Na2SO4=2Na++SO4-2
C、Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
D、KClO3=K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氧化銅粉末加入到100mL 0.5mol/L的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入足量的鐵粉，充分反映后，收集到H2在標準狀態(tài)下的體積為0.224L，求：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）原加入氧化銅的質(zhì)量為多少克？
（3）如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9.08g FeO、Cu（NO3）2混合物全部溶于150mL 1.0mol/L的稀硫酸中，放出無色氣體，無色氣遇到空氣后變成紅棕色，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL標準狀況下的H2．
（1）寫出混合物溶于稀硫酸的離子方程式；
（2）求混合物中FeO和Cu（NO3）2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%．試回答：
（1）甲平衡時A的體積分數(shù)為
 
；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x=
 
，乙中建立平衡時壓強的變化為
 
（填“遞增”或“遞減”）．
（3）若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x=
 
，平衡時甲的壓強
 
乙的壓強（填“大于”或“小于”），乙平衡時c（A）平=
 
．
（4）若x=4，則W%
 
40% （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的c（A）
 
甲中的c（A）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL濃度為3mol/L的硝酸與4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往澄清石灰水中通入過量SO2的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的C原子數(shù)為0.1NA．
 
（判斷對錯）

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