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科學家P?Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性）的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2?3H2O2+O3，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極反應：3O2+6e-+6H+=3H2O2
B、氧化性：O2＞O3
C、電解一段時間后，溶液pH下降
D、每轉移3 mol電子，可生成標準狀況下22.4 L O3
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：由陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2═3H2O2+O3，陽極反應為3H2O→O3+6H++6e-，陰極反應為6H++3O2+6e-→3H2O2，以此來解答．
解答： 解：A．陽極反應為3H2O→O3+6H++6e-，故A錯誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序為O2＞H2O，不能確定與O3的關系，故B錯誤；
C．由電解反應可知，消耗水，則氫離子的濃度增大，pH變小，故C正確；
D．由陽極反應為3H2O→O3+6H++6e-，則每生成1molO3轉移電子數為6mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題為信息習題，考查電解原理，明確電解反應及陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：
 
；
（2）已知拆開1mol H-H 鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：
 
；
（3）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液中和的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物是藥物生產的中間體，其結構如圖．下列有關敘述不正確的是（　　）
A、該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應，1 mol該有機物可消耗3 mol溴
B、該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應
C、1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH
D、1 mol該有機物催化加氫最多消耗3 mol氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.7克氯化鈉跟10g 98%的濃硫酸反應在微熱條件下，將生成的氣體用100mL水完全吸收，問生成鹽酸的質量分數為多少？若所得溶液的密度為1.05g/ml，則完全吸收后溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的實驗現象是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
X電極的材料是
 
，Y電極的材料是
 
，
Y電極反應式為
 
．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
=Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應．該反應的還原劑是
 
（用化學式表示）．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉移電子數為
 
；②被氧化的HCl的物質的量
 
 mol；
（3）該方程式改寫為離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B、金剛石和冰在熔化時克服的作用力相同
C、HCl晶體由H+和Cl-構成
D、原子晶體里，所有原子都以共價鍵相互結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的性質、用途正確的是（　�。�
A、濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中
B、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，兩者的作用原理完全相同
C、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、合金的硬度比純金屬大，熔點也比純金屬高

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是?（　�。�
A、它們的分子個數比為1：1
B、它們的原子個數比為5：4
C、它們的電子個數比為1：1
D、它們的體積比為1：1

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