Question

9．氮的氧化物（NO_x）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH₃將NO_x還原生成N₂，某同學在實驗室中對NH₃與NO_x反應(yīng)進行了探究．回答下列問題：氨氣的制備

（1）氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A，反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）預收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．收集氨氣的方法為向下排空氣法，用濕潤的紅色石蕊試紙證明氨氣已收集滿．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置；
（2）氣體制備一般順序為：發(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)解答；氨氣極易溶于水，而且密度小于空氣；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣．

解答 解：（1）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：A；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；氨氣極易溶于水，而且密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集；氨氣溶于水顯堿性，能使石蕊變藍色，所以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣．
故答案為：d→c→f→e→i；向下排空氣法；濕潤的紅色石蕊試紙．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力．