FeCl3水解的離子方程式為
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
，實驗室配制FeCl3溶液時，常加一定量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，以抑制FeCl3水解．
分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
解答：解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀鹽酸．
點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解原理，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請你設(shè)計實驗探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl3水解的離子方程式：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
（2）針對FeCl3水解的影響因素提出假設(shè)：
假設(shè) l：溶液的酸堿性；
假設(shè) 2：
氯化鐵溶液的濃度
氯化鐵溶液的濃度
；
假設(shè) 3：
溶液的溫度
溶液的溫度
．
（3）基于以上3個假設(shè)，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．
加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進(jìn)氯鐵水解，
生成更多的氫氧化鐵膠體．
加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進(jìn)氯鐵水解，
生成更多的氫氧化鐵膠體．
②
在上述溶液中通入HCl氣體
在上述溶液中通入HCl氣體
上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計測出pH值．
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢�，再用pH計測出pH值．
前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
無
無
無
無
… … …

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安微省池州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語錯誤的是    (   )

A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+

C．稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

D．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H = 110.5kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省啟東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是    (   )

A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+

C．稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

D．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H = 110.5kJ·mol-1

 

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