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【題目】要檢驗久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應選用的試劑是

A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉

【答案】A

【解析】

A、鐵離子遇到NH4SCN溶液呈血紅色，故A選；

B、KI溶液能將鐵離子還原，故B不選；

C、氨水與FeSO4溶液反應先生成Fe(OH)2，在空氣中迅速被氧化成Fe(OH)3,無法確定其來源，故C不選；

D、Fe粉能將鐵離子還原，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在一定條件下與下列物質發(fā)生的反應，不屬于置換反應的是

A. 水 B. 稀鹽酸 C. 硫粉 D. 硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：

⑴A、B兩種模型分別是有機物的________模型和________模型。

⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示)，有機物C具有的結構或性質是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構 b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應

⑶分子性質是由分子的結構決定的，通過對下圖分子結構的觀察來推測它的性質：

此有機物中含有的官能團_________________（填名稱），苯基部分可發(fā)生________反應和__________反應（填反應類型），寫出此有機物形成的高分子化合物的結構簡式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質性質或用途的說法正確的是（　�。�

A. 濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體

B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維

C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解

D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中錯誤的是

A. 物質的量的單位是摩爾（mol)

B. 3molH2O的質量為54g

C. 常溫下，1mol水中含有6.02×1023個H+

D. 標準狀況下，44.8LO2中含有約2.408×1024個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是

實驗目的

試劑

試管中的物質

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為4 NA

B. 高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數為0.3NA

C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

D. 1 mol羥基中含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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