【題目】血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量約為68000,已知其中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白的分子中鐵原子數(shù)約為

A.5B.4C.3D.2.408×1024

【答案】B

【解析】

血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量約為68000,已知其中含鐵0.33%,設(shè)平均每個(gè)血紅蛋白中鐵原子的個(gè)數(shù)為x,則:56x=68000×0.33%,解得x≈4;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,A分別與BC、D結(jié)合生成三種化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子;丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且甲、丙為無(wú)色有不同刺激性氣味的物質(zhì),化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體;B、CD三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)

(1)D在元素周期表中的位置為________________。

(2)BC、D的原子半徑的大小關(guān)系為________(用元素符號(hào)表示)。

(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________,實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙_______ 。

(5)C的單質(zhì)+丙→乙+丁的化學(xué)方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.0族元素外,短周期元素的最高正化合價(jià)都等于該元素的族序數(shù)

B.除第1周期外,其他周期均含有18種元素

C.副族元素中不含非金屬元素

D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

請(qǐng)回答:

(1)C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________ ,A中官能團(tuán)的名稱是__________

(2)B+D→F的化學(xué)方程式___________________________,其反應(yīng)類型為_____________

(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________

(4)D→E的化學(xué)方程式____________________________________

(5)F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有______種,請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

①是苯的二元取代物

②能發(fā)生水解及銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰,峰面積之比為3:2:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);H =-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量b kJ。

(1)比較a___b(“>、=、<”)

(2)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________

A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷,在t1t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________ _____________ 。

(二)在一容積為2L的密閉容器中,加入0.2molN20.6molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上圖,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________

(2)5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。(填序號(hào))。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

(3)若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3I發(fā)生下列反應(yīng)IO35I6H3I23H2O,F(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸;②pH試紙;淀粉碘化鉀溶液;淀粉溶液。利用上述反應(yīng),可用來(lái)檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池——“鋁一石墨雙離子電池,電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),PF6向正極移動(dòng)

B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為A1-3e====Al3+

C. 充電時(shí),兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為xC+PF6-e==CxPF6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。

已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8 kJ/mol;

CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2________ kJ/mol(E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________,分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn):_____(寫出兩點(diǎn)即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖①②③④表示由不同化學(xué)元素組成的化合物,以下說(shuō)法正確的是

A. 若①為某生物大分子的組成單位,則①最可能是核苷酸

B. 若②是細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì),則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質(zhì),則③一定是RNA

D. 若④是植物細(xì)胞壁的主要成分,則④可能是纖維素

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