下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（　�。�
A．B．C．D．
原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A、B和C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，D中不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答：

（1）甲池是______池，通入O2的電極作為______極，電極反應(yīng)式為______．
（2）乙池是______池，A電極名稱為______極，電極反應(yīng)式為______．乙池中的總反應(yīng)離子方程式為______，溶液的pH______（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2______mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構(gòu)成原電池反應(yīng)．下列氧化反應(yīng)，在一定條件下不能構(gòu)成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．2FeCl3+Fe═3FeCl2
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液，其中一定不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)根據(jù)原電池原理設(shè)計了“蘋果電池”（如圖），下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．蘋果里有電解質(zhì)溶液
B．鐵片是此“蘋果電池”的正極
C．將蘋果換成番茄，小燈泡就不亮了
D．一段時間后取出Cu片，其質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用銀片做陽極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銀
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖裝置，有關(guān)下列說法正確的是（　　）
A．K處連接時，電流從鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒
B．K處不連接時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C．K處連不連接，純鋅溶解的速率不變
D．把稀H2S04溶液可換成乙醇或乙酸溶液，實驗效果都一樣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的______，一段時間后，
甲中溶液pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液是______溶液；常溫下當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程．

（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______（電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量______．
（2）細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為______（寫出一點即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？______（填“正確”或“不正確“），原因是______．
資料1：
一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是______（填3種主要離子符號）．
③驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固體于試管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1CuCl2溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為______mol．

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