【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去):
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________________。
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應(yīng)溫度以及______________。
【答案】 SiO2+2CSi+2CO↑ 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下,普通玻璃會軟化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排盡裝置中的空氣
【解析】
(1)高溫下用碳與二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng):SiO2+2CSi+2CO↑;
(2)①通過鋅與稀硫酸反應(yīng)制備的氫氣中混有水蒸氣,但SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃,應(yīng)在氫氣參加反應(yīng)前先干燥,所以B中的試劑是濃硫酸; C裝置的目的是使SiHCl3和氫氣充分混合,進(jìn)而進(jìn)入D裝置中反應(yīng),因此加熱C的目的是使SiHCl3汽化;②D中SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成固體硅,反應(yīng)方程式為:SiHCl3+H2Si+3HCl,因為反應(yīng)加熱到1000~1100℃,所以必須用石英管。③由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅,所以必須排盡裝置中的空氣。
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【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗。
回答下列問題:
(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。
(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________,這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”),反應(yīng)類型為________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)類型為________。
(4)在D處點燃之前必須進(jìn)行的操作是__________,燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】(1)實驗室制取Cl2時,下列操作不正確的是________(填序號)。
①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用裝置Ⅲ制取Cl2
④用裝置Ⅳ干燥Cl2
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。
(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是________(填字母,下同)。
(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________。
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【題目】氣體的體積主要由什么因素決定的( 。
①氣體分子的大小 ②氣體分子數(shù)的多少 ③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量.
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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【題目】某學(xué)生設(shè)計了如下3個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解程度:
甲方案:淀粉液 水解液 中和液 溶液變藍(lán)
結(jié)論:淀粉尚未水解
乙方案:淀粉液 水解液 無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論:淀粉尚未水解
丙方案:淀粉液 水解液 中和液
結(jié)論:淀粉水解完全
上述三種方案操作是否正確 說明理由。上述三種方案結(jié)論是否正確 說明理由。 ______________
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工藝流程如圖所示。
(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(2)步驟④利用了S02的還原性,反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),其原因是____。
(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2,不考慮轉(zhuǎn)化過程中溴的損耗,則海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
D. 常溫下,將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA
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