13．已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來．
請回答下列問題：
（1）維生素A中的含有官能團種類有碳碳雙鍵，（醇）羥基（官能團名稱），它能使溴水褪色（填“能”或“否”），
（2）維生素A1的結構簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應．

分析 由結構可知分子中含碳碳雙鍵、-OH，結合烯烴、醇的性質來解答．

解答 解：（1）維生素A中的含有官能團種類有碳碳雙鍵、（醇）羥基，含碳碳雙鍵能使溴水褪色，故答案為：碳碳雙鍵；（醇）羥基；能；
（2）含5個碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應，故答案為：5．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、醇的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
B．短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質補充完整并配平：
1NH2OH+2O2-+1H+=1NO2-+1H2O2+1H2O；
（2）計算該樣品中c（O2-）=5.000×10-3mol•L-1；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性的K2Cr2O7進行定量分析，請寫出相應的離子方程式Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（4）NO-2既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO2-的是C
A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4
C．AgNO3  HNO3D．KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是D

A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：3．
（6）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點高，原因是水分子間存在氫鍵
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是BCD
A．水比硫化氫穩(wěn)定．
B．氨氣易液化．
C．氨氣極易溶于水．
D．水結成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：
（1）Cu為正極，發(fā)生還原反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是有氣泡生成，電極反應式為2H++2e-═H2↑；Zn為負極，發(fā)生氧化反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu極移動，電子流動方向為Zn→導線→Cu（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質量9.75g
②有0.3NA個電子通過了導線．
③原稀H2SO4的物質的量濃度是1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求書寫：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是H2O2，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH；
（2）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol  ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=-572.0kJ/mol    ②
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-263.0kJ/mol    ③
①H2的燃燒熱為286.0kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=435kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．面粉廠嚴禁煙火的主要原因（　　）
A．防止火災發(fā)生B．防止污染面粉
C．吸煙有害健康D．面粉顆粒極易被引燃而發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油的分餾可以得到烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等產(chǎn)品
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．用于奧運火炬的丙烷是一種清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．可由N物質通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F

已知：
RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
+$\stackrel{△}{→}$
（1）用系統(tǒng)命名法對N命名2-甲基-1-丙烯．
（2）①試劑a的名稱是甲醛．
②C→D中反應i的反應類型是氧化反應．
（3）E的結構簡式是．
（4）關于試劑b的下列說法不正確是ad（填字母序號）．
a．存在順反異構體    
b．難溶于水
c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應    
d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應
（5）寫出A生成B的反應方程式．
（6）分子中含有和結構的D的所有同分異構共有9種（含順反異構體），寫出其中任意一種含反式結構的結構簡式．

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