Question

已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算CO 和CO₂平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？

Answer 1

（1）反應(yīng)將向右進(jìn)行，CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04 mol·L^－1、0.02 mol·L^－1； （2）CO的轉(zhuǎn)換率20%； （3）沒有影響

（1）考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式，即
FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）
起始濃度（mol/L）             0.05                  0.01
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）              x                     x
平衡濃度（mol/L）           0.05－x              0.01＋x
所以有
解得x＝0.01mol/L
所以CO和CO₂的平衡濃度分別為0.04 mol·L^－1、0.02 mol·L^－1。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是0.01÷0.05×100％＝20%
（3）氧化亞鐵是固體，增加FeO的量，對(duì)平衡無影響。