下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．N、O、F原子半徑逐漸增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應生成兩種強酸的化學方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y
第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z
單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應的化學方程式為                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An+、Bn-和C，下列判斷正確的是       （   ）
A．原子序數(shù)C>B>AB．微粒半徑An+>Bn-
C．原子半徑A<BD．C是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年國慶慶典天安門廣場兩側(cè)升起了60只充氣式高科技大紅燈籠。508所研制的紅宮燈外表似燈籠，實際上是內(nèi)充氦氣的“大氣球”。下面有關說法錯誤的是（  ）
A．氦元素位于周期表的第18列B．32He和41He互為同位素
C．42He原子核內(nèi)中子數(shù)為2D．32He比42He少一個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：
即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個電子；18gC與足量稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個質(zhì)子。則：
（1）五種元素的元素符號分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強的是      ，簡單例子還原性最強的是       
(3)A到E五種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是     堿性最強的是   
（4）D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的反應的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價氧化物的水化物之間的化學方程式為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第五電子層只有1個電子，其單質(zhì)和化合物不可能具有的性質(zhì)是(    )
A．它的單質(zhì)仍易被氧化
B．它的化合物熔點較高
C．它同氧氣反應的產(chǎn)物只有一種
D．它的碳酸鹽溶液有明顯的堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是                
A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有離子鍵

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