（6分）（1）某溫度下，純水中c(H+)= 5×10-7 mol·L－1，則此時(shí)純水中的c(OH－) = ____ mol·L－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，則c(OH－) = ____ mol·L－1。

（2）已知室溫下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是__________________________。

 

（1）5.0×10-7 mol·L－1       5.0×10-11mol·L－1      

（2）H5IO6 H+ ＋H4IO6－

解析:（1）在任何純水中都顯中性，即c(OH－) = c(H+) = 5×10-7 mol·L－1。所以在該溫度下水的離子積常數(shù)為2.5×10－13 。因此當(dāng)溶液中c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1時(shí)，c(OH－) = mol·L－1。

（2）pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)都是0.01mol·L－1，等體積混合后的溶液顯酸性，這說(shuō)明高碘酸是弱酸，存在電離平衡。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，純水離子積為9.0×10-14．
（1）pH=7的溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（2）該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
2
2
．
（3）若測(cè)得某溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH=
13
13
．中和100mL該溶液需消耗H+的物質(zhì)的量為
0.09
0.09
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時(shí)溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
 
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
，此時(shí)溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol-L-1，則此時(shí)c（OH-）為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol-L-1則溶液中c（OH-）為______，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為______，此時(shí)溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：______．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol-L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0．l mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol-L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”），a______0.01mol-L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為    ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為    ，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為    ，此時(shí)溫度    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：    ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為    （已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯    性（填“酸”“堿”或“中”），a    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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