17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

分析 A、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
B、由CO2和O2組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，NA個分子物質(zhì)的量為1mol；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、NH4NO3溶液中不但硝酸銨本身含氫原子，水也含氫原子．

解答 解：A、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA ，故A錯誤；
B、由CO2和O2組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，NA個分子物質(zhì)的量為1mol，由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA．故C錯誤；
D、NH4NO3溶液中不但硝酸銨本身含氫原子，水也含氫原子，故溶液中氫原子的個數(shù)大于0.4NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集氣瓶B中導(dǎo)氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大，導(dǎo)管插入瓶底有利于排凈空氣．
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（4）集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質(zhì)主要是HCl、H2O，要制得純凈干燥的氯氣，可采取的措施是將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系
如圖所示．T1溫度時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620L/mol．（單位必須寫）

若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進(jìn)，使水解平衡向正方向進(jìn)行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為106：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
（2）若1mol的N2和O2完全反應(yīng)生成NO2，需要吸收68kJ熱量．熱化學(xué)方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
（3）1mol N2與適量H2起反應(yīng)生成NH3，放出92.2kJ熱量．則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲基（-CH3）含有9NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D．5.6Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某些化學(xué)儀器上有一定的標(biāo)記．在容量瓶上無需有的標(biāo)記是（　�。�
A．標(biāo)線B．溫度C．濃度D．容量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池放電時Li+向負(fù)極移動
B．電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對電池性能不會產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有（　�。�
A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在120°C和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定量的氧氣混合氣，點燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時，氣體體積不變，則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)一定是（　　）
A．小于4B．大于4C．等于4D．無法判斷

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