Question

20．表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一化學(xué)元素．

（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，則該元素的元素符號是N．
（2）元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹，該元素的最高正價是+6．
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族、d區(qū)．
（4）表中元素⑥的氫化物的還原性比元素⑤的氫化物的還原性弱（填強(qiáng)或弱）
（5）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（電離能）（KJ•mol^-）：

	鋰	X
失去第一個電子（I1）	519	580
失去第二個電子（I2）	7296	1820
失去第三個電子（I3）	11799	2750
失去第四個電子（I4）		11600

表中X可能為以上10種元素中的鋁元素（填元素名稱）；為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，難于再失去第二個電子．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，①為H、②為N、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Cr、⑩為Fe．
（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，原子核外電子排布為1s²2s²p³；
（2）元素⑨為Cr，原子核外有24個電子，的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹；
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，X的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，應(yīng)為上述元素中的Al；
鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為N、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Cr、⑩為Fe．
（1）某元素原子的核外所有p電子數(shù)比s電子總數(shù)少1，原子核外電子排布為1s²2s²p³，為N元素，故答案為：N；
（2）元素⑨為Cr，原子核外有24個電子，的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹，最高正化合價為+6，故答案為：3d⁵4s¹；+6；
（3）元素⑩在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，故答案為：Ⅷ；d；
（4）非金屬性Cl＞P，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：弱；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，X的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，應(yīng)為上述元素中的Al；
鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，
故答案為：鋁；Li原子失去1個電子后形成全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，難于再失去第二個電子．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握元素周期律，注意電離能的大小與核外電子排布的關(guān)系．