Question

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO．下列敘述正確的是

1. A.
   在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
2. B.
   上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子
3. C.
   氮化鋁中氮元素的化合價為-3
4. D.
   氮化鋁晶體屬于分子晶體

Answer 1

C
分析：在一定條件下，合成氮化鋁的反應(yīng)為Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO．反應(yīng)中氮、碳元素化合價變化，Al、O元素的化合價不變，AlN中N的化合價為-3價．
解答：A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)）若說劑正相反．可以分析出，在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂的化合價由0→-3，發(fā)生改變，N₂是氧化劑；Al₂O₃ 中Al、O元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑．故A錯誤；
B．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂的化合價由0→-3，每生成2 mol AlN，N₂得到的電子是3×2=6mol電子．故B錯誤；
C．氮化鋁中Al的化合價為+3價，氮元素的化合價為-3價．故C正確；
D．氮化鋁晶體是由Al³⁺和N^3-構(gòu)成的離子化合物．故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了對氧化還原反應(yīng)的理解、晶體類型的判斷．氧化還原反應(yīng)注意反應(yīng)方程式中各元素前后化合價的變化，晶體類型判斷應(yīng)注意組成晶體的元素．