下列說法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O(未配平), 1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B．標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

 
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。

(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學鍵(×)

(2)離子晶體中一定含有金屬陽離子(×)

(3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體(×)

(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體(×)

(5)離子晶體中一定不含分子(×)

(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物(×)

(7)具有金屬光澤且能導電的單質(zhì)一定是金屬(×)

(8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)(√)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：

序號

A

B

C

D

①

2 mol

1 mol

0

0

②

4 mol

2 mol

0

0

③

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

0.5 mol

④

0

1 mol

3 mol

1 mol

⑤

0

0

3 mol

1 mol

上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法不正確的是(　　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1∶1

C．若起始放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成3a mol C

D．當v 正(A)＝v 逆(C)時，可斷定反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。

反應時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：__________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填字母)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請用化學用語回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置為____________，請寫出E最高價氧化物對應水化物的電離方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三種元素對應簡單離子半徑從大到小的順序為_____>_____>_____；                           由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為______________________。

（3）用電子式表示BC2的形成過程：_________________________________。

（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學方程式：_________________________________。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式：_________________________________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA， DA能與水反應放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是____________L。

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下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是(　　)

A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B．銅表面易形成致密的氧化膜

C．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂

D．鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

       (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移________mol電子。

       (2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________________________________________________________________；

從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

       (3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

       (4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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