【題目】Ⅰ.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)。
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>:a→()→()→()→()→()→()→()→()→d
Ⅱ.已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,易水解產(chǎn)生大量白霧;易分解:SO2Cl2=SO2↑+Cl2↑,催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持裝置已省略)
回答下列問題:
(3)儀器B的名稱是____________儀器B冷卻水的進(jìn)口為_______(填“a”或“b”)活性炭的作用是_______________________。
(4)裝置D除干燥氣體外,另一個(gè)作用是__________________。若缺少D,則硫酰氯會(huì)水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(5)C裝置的作用是________________。為了防止硫酰氯分解,某同學(xué)建議將收集器A放在__________中冷卻。
【答案】 3Cu +8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f → e → j→ i→ h → g(或g→h)→ b → c 球型冷凝管 a 催化劑 通過觀察氣泡控制氣流速度(或比例) SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 吸收SO2和Cl2,防止空氣污染 冰水浴
【解析】I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO,所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO,利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性,所以制得的NO中會(huì)混有硝酸和水蒸氣氣體,則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體,然后再通過F干燥,得到純凈的干燥的NO進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng),最后處理多余的NO,又因?yàn)?/span>NaOH溶液不與NO反應(yīng),而濃硝酸可氧化NO生成NO2,所以最終先通過B氧化NO,后再通過C吸收。
(1)裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu +8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu +8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)根據(jù)以上分析,先制備NO→除硝酸氣體→除水蒸氣→氧化鐵粉→氧化多余的NO→NaOH溶液吸收,所以上述裝置接口的連接順序?yàn)?/span>a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,故答案為:f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d;
II.(3)根據(jù)裝置圖,儀器B為球型冷凝管,根據(jù)采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a,活性炭作催化劑;故答案為:球型冷凝管;a;催化劑;
(4)D裝置的濃硫酸用來干燥氣體,防止硫酰氯水解,同時(shí)還可以通過觀察氣泡控制氣體流速;若無D,硫酰氯水解為硫酸和鹽酸。化學(xué)方程式為:SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl,故答案為:通過觀察氣泡控制氣體流速;SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl;
(5)SO2Cl2易分解放出SO2和Cl2,C裝置中的堿石灰可以吸收SO2和Cl2,防止空氣污染;為了防止硫酰氯分解,可將收集器A放在冰水中冷卻,故答案為:吸收SO2和Cl2,防止空氣污染;冰水浴。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知723 K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ.則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是( )
A. Q2= B. Q2> C. Q2<Q1<Q D. Q=Q1>Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類:主要為Al3+中的單體形態(tài)鋁(用Ala表示)總濃度,主要為 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用Alc表示)總濃度。
(1)真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說明ΔH=_______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
_0( 填“>”或“<”)。
反應(yīng)①在常壓、1900℃的高溫下才能進(jìn)行,說明ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
(2)用膜蒸餾(簡(jiǎn)稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮,實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如右表:
AlT/(mol·L-1) | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下,AlT越大,Al(OH)3膠體的百分含量________(填“越大”“越小”或“不變”)。
②若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)一定條件下,向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式:_________________________。
(4)已知Al3++4X2,X表示顯色劑,表示有色物質(zhì),通過比色分析得
到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(初始時(shí)X的濃度為0.194 mol·L-1)。
①1min時(shí), 的濃度為___________。
②0~3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx=________。
③第9min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,K=__________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用3.7 mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣,要加快該反應(yīng)的速率,采取措施錯(cuò)誤的是
A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4
C.適當(dāng)加熱D.加入NaHSO4固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為______;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3___H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:__________________________。
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①則其化學(xué)式為________。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。
③若晶體密度為8.82g·cm-3,最近的Cu原子核間距為____pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀,用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V,則NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 6:3:1 B. 9:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
I.NH4+的測(cè)定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮?dú)猓訜?/span>,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出,則所測(cè)得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測(cè)定
采用重量分析法,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實(shí)驗(yàn)I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)。
(1)若開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡后,生成amol C。這時(shí)A的物質(zhì)的量為________mol。
(2)若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B,達(dá)到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )
A. H+、Na+、OH﹣
B. Na+、NO3﹣、Cl﹣
C. K+、H+、HCO3﹣
D. Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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