迷迭香酸G是植物中的一種多酚,具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
以A、E等為原料合成G的路線如下:

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B
 
;D
 

(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)②
 

(3)反應(yīng)③所需的無機(jī)試劑:
 

(4)1mol G分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗Br2
 
mol,NaOH
 
mol.
(5)E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(6)與F互為同分異構(gòu)體,且同時(shí)滿足下列條件:①苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種;②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí),最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol.這樣的有機(jī)物分子有
 
種.
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由A的分子式結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,A為;發(fā)生取代反應(yīng)生成B為;根據(jù)B、C的分子式組成可知,B到C減少1個(gè)Br原子,多了3個(gè)C、5個(gè)H和2個(gè)O,結(jié)合G可知C只能含有1個(gè)側(cè)鏈,可能為羧基,有可能為醛基,由于C到D脫去1分子水,則C中應(yīng)該含有羥基,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D轉(zhuǎn)化成E只多了1個(gè)O原子,則為醛基氧化成羧基,所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E與F生成G,則該反應(yīng)為酯化反應(yīng),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答: 解:由A的分子式結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,A為;發(fā)生取代反應(yīng)生成B為;根據(jù)B、C的分子式組成可知,B到C減少1個(gè)Br原子,多了3個(gè)C、5個(gè)H和2個(gè)O,結(jié)合G可知C只能含有1個(gè)側(cè)鏈,可能為羧基,有可能為醛基,由于C到D脫去1分子水,則C中應(yīng)該含有羥基,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D轉(zhuǎn)化成E只多了1個(gè)O原子,則為醛基氧化成羧基,所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E與F生成G,則該反應(yīng)為酯化反應(yīng),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
(1)根據(jù)分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:;;
(2)反應(yīng)①為與溴生成,屬于取代反應(yīng);反應(yīng)②為生成,該反應(yīng)巍峨消去反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)反應(yīng)③為中醛基被氧化成中的羧基,需要弱氧化劑,如:新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液、稀鹽酸,
故答案為:新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液、稀鹽酸(或稀硫酸);
(4)G為,1molG中含有6mol可以被溴取代的苯環(huán)H和1mol碳碳雙鍵,所以能夠消耗7mol溴;1molG中含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基,能夠消耗6mol氫氧化鈉,
故答案為:7;6;
(5)E中含有碳碳雙鍵,在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,與F互為同分異構(gòu)體,且同時(shí)滿足下列條件:①苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,說明該有機(jī)物具有對(duì)稱結(jié)構(gòu);②1mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí),最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1mol和4mol,該有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、3個(gè)酚羥基,滿足條件的有機(jī)物中含有側(cè)鏈為:①3個(gè)酚羥基和1個(gè)-CH2CH2COOH、②3個(gè)酚羥基和1個(gè)-CH(CH3)COOH,①②分別組成滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、,總共有4種,
故答案為:4.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成,題目難度中等,主要涉及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化、碳鏈的變化、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體以及對(duì)反應(yīng)信息的理解利用,充分利用迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)結(jié)合反應(yīng)信息進(jìn)行判斷,理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

制備納米Fe3O4的過程如下:下列有關(guān)敘述不合理的是(  )
A、納米Fe3O4分散在適當(dāng)溶劑中,當(dāng)強(qiáng)光照射時(shí),會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、反應(yīng)①的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
C、反應(yīng)②中,環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
D、反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( 。
A、用分液漏斗分離乙醇和水
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用加熱的方法分離氯化鈉和硝酸鉀固體
D、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量,v表示反應(yīng)速率,P表示壓強(qiáng),t表示反應(yīng)時(shí)間.下圖(A)為溫度一定時(shí),壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線;下圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí),在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線.同時(shí)符合以下兩個(gè)圖象的反應(yīng)是( 。
A、4NH2(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-808.7Kj/mol
B、N2O3(g)?NO2(g)+NO(g)△H=+41.8Kj/mol
C、3NO2(g)+H2O(l)?2HNO2(l)+NO(g)△H=-261.3Kj/mol
D、CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H=+171.4Kj/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-
B、NaHSO4 溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
C、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-
D、Na2S溶液:c(Na+ )=2c(HS-)+2c(S2-)>2c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將9克鎂、鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入5mol/L的氫氧化鈉中,若生成沉淀最多,加入的氫氧化鈉的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在
 
上稱量
(A)小燒杯     (B)潔凈紙片     (C)直接放在托盤上
(2)若選用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
,此時(shí)溶液顯
 
性.
(3)若c(HCl)=0.2000mol?L-1根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度
 

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4023.40
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
 

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠廢水顯酸性,含氫離子(H+)濃度約為0.1mol/L,現(xiàn)欲采用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定廢水的方法測(cè)定其氫離子的準(zhǔn)確濃度,每次取廢水25.00mL進(jìn)行滴定.(已知:除H+以外的其它成分均不與NaOH反應(yīng))
①為配制本次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液需稱取NaOH固體
 
g;
②配制標(biāo)準(zhǔn)液有以下實(shí)驗(yàn)步驟(只有名稱):
A.計(jì)算    B.溶解   C.轉(zhuǎn)移   D.稱量   E.洗滌   F.定容   G.冷卻  H.搖勻
其正確的操作順序?yàn)?div id="4iyfeua" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
③滴定要用到的主要儀器有
 
;
④滴定結(jié)束后,對(duì)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得知平均每次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL,則該工廠廢水中含氫離子的濃度為
 
mol/L(保留三位有效數(shù)字).
⑤下列操作將會(huì)造成最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(
 
 )
A.制標(biāo)準(zhǔn)液稱取NaOH固體時(shí)所用砝碼生銹
B.實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡,結(jié)束時(shí)氣泡不見了
C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
D.給裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)定NaOH溶液時(shí),準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀0.5012g,溶于水后,以酚酞為指示劑,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH24.21mL,求NaOH的物質(zhì)的量濃度.[M(KHP)=204.22g/mol].

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