【題目】一定溫度下3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

【答案】AD

【解析】A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng),平衡時(shí)甲醇的濃度:Ⅰ>Ⅲ,溫度:Ⅰ<Ⅲ,即升高溫度平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),A正確;B、Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,b錯(cuò)誤;C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ,Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍,Ⅲ和Ⅰ對(duì)比,平衡逆向移動(dòng),氫氣濃度增大,故達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍,c錯(cuò)誤;D、溫度:Ⅲ>Ⅰ,當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度反應(yīng)速率加快,故達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,d正確。答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類,HNO3應(yīng)屬于( )

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是( )
A.熔點(diǎn)比純銅低
B.能夠?qū)щ?/span>
C.能夠?qū)?/span>
D.硬度比純銅小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xnn=1

C. 該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個(gè)N3-周圍有6個(gè)等距離且最近的Xn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,屬于第ⅠA族的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。

(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___________。

(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù)):

①M(fèi)nCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。

溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示:比較:L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍,則p(CO2)的變化范圍是______。

保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號(hào))。

A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)

(5)—定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴. 利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”或“=”或“<”)。

⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

則2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶. 工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)

得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是____(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)“相似相溶”原理,你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( )

A. 乙烯B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氫氣

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