信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:
⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                                      ;得到濾渣1的主要成分為               。
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是                                ;調(diào)節(jié)pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                      。
⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,     方案不可行,原因是                               ;
從原子利用率角度考慮,       方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=                           ;
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是         
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
⑴Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO↑+4H2O;Au、Pt
⑵把Fe2氧化為Fe3;不引入雜質(zhì),產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物無污染;Fe3和Al3。
⑶在坩堝中加熱脫水
⑷甲;甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì);乙。
×100%;c。

試題分析:(1)濃硝酸與稀硝酸混合,硝酸可能為濃溶液,也可能為稀溶液,所以兩個(gè)離子方程式都可;Au、P他不和硝酸反應(yīng),所以濾渣1的主要成分為:Au、Pt。
(2)第②步加H2O2的作用是把Fe2氧化為Fe3;H2O2作氧化劑。其還原產(chǎn)物為H2O,所以該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì),產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物無污染;調(diào)溶液PH的目的是使Fe3和Al3形成沉淀。
(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水。
(4)制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中,甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁,冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì),方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理,因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系,造成原子浪費(fèi)。
(5)根據(jù)離子方程式,Cu2+的物質(zhì)的量等于EDTA的物質(zhì)的量,所以由EDTA的物質(zhì)的量可求出CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量,因?yàn)榕渲屏?00mL CuSO4溶液,每次取20.00mL實(shí)驗(yàn),所以再乘以5,可得樣品中CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出CuSO4?5H2O的含量;a、未干燥錐形瓶,為正確操作,不影響結(jié)構(gòu);b、滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡,使標(biāo)準(zhǔn)液的體積測(cè)量值變小,結(jié)構(gòu)偏。籧、未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子,增加了EDTA的用量,使結(jié)果偏高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出數(shù)值比真實(shí)值小的是(假設(shè)其他操作均正確)
A.對(duì)滴定管仰視讀數(shù):18.80 mL
B.用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)定某濃度的硫酸溶液的pH=5
C.用量筒量取飽和食鹽水時(shí),俯視讀數(shù):8.8 mL
D.中和熱測(cè)定時(shí),用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,測(cè)定反應(yīng)的最高溫度:38.8℃

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是     。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過    、過濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃
20
40
60
80
KIO3/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
 
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。
在滴定過程中,所用的玻璃儀器為            。
該實(shí)驗(yàn)可以用     作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是     。
③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是     
A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗               B.滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁     D.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑,其溶液不很穩(wěn)定,在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣,在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢,見光分解速度加快。
(1)酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式                            
(2)請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
(3)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程,將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同,并不斷振蕩時(shí)),記錄的現(xiàn)象如下表:

滴入高錳酸鉀溶液的次序(每滴溶液的體積相同)
高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
 
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因          
(4)該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后,用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4(相對(duì)分子質(zhì)量134.0)來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液,每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在             (填下圖中的儀器編號(hào))。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差,滴定時(shí)應(yīng)注意的是             。
③若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是              。
A.未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管
B.滴定前尖嘴部分無氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C.定容時(shí),俯視刻度線
D.錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次測(cè)定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
A.圖I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室需用500mL 0.1mol? L-1NaOH溶液,下列有關(guān)配制該溶液的說法中不正確的是
A.應(yīng)選用500mL的容量瓶
B.應(yīng)稱取2.0g NaOH固體
C.將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解
D.將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中,再加入蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·mL-1
其他
黃磷
44.1
280.5
1.82
2P(過量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(過量)2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段時(shí)間CO2,目的是                                 
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)控制                   ,以減少PCl5的生成。
(3)粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過                  (填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到PCl3的純品。
(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應(yīng)生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量測(cè)定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①測(cè)定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)如下,請(qǐng)補(bǔ)充相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:迅速移取m g產(chǎn)品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2:從容量瓶中移取25.00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3:準(zhǔn)確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(過量),再                               
步驟4:用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液回滴過量的碘,將近終點(diǎn)時(shí)加入3 mL淀粉溶液,繼續(xù)滴至終點(diǎn)(藍(lán)色溶液褪色);滴至終點(diǎn)時(shí)消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                (用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(   )
A.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
B.用容量瓶配置溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿液緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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