下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)。
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
。（用所學的知識回答）。
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②
；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br
2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br
—離子的物質(zhì)的量。
（3）根據(jù)方案一，若
，則猜想②不成立。
（4）小李同學認為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br
2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n(Br
—)＝
mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
（5）小吳同學設(shè)計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1:5配制KBrO
3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr
2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO
3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH
3COOAg易溶于水。
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
；
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
。
Ⅱ．小錢同學利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式為
。
（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
_。
小孫同學認為：由于小錢同學裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進行時可能會
____________。
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進行。進一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。
請你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：
。
你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用
來計量。
2CO2 +3H2O 
2CH3CHO +2H2O
