【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1裝置驗證化學能轉化為電能

B. 用圖2裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

C. 用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D. 用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

【答案】C

【解析】

A．由于沒有形成閉合回路，故不能驗證化學能轉化為電能，錯誤；

B．由于乙醇有揮發(fā)性，也能使高錳酸鉀溶液褪色。用圖2裝置不能檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯，錯誤；

C．由于Fe2+不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，為了制取并較長時間觀察到Fe(OH)2的白色沉淀，在FeSO4溶液的液面上覆蓋植物油，并把滴加NaOH溶液的膠頭滴管伸入到液面一下，使用圖3裝置制備氫氧化亞鐵，正確；

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3，把醋酸滴加到Na2CO3溶液中，會產(chǎn)生CO2氣體；酸性：H2CO3＞苯酚，若把CO2氣體通入到苯酚鈉溶液中會發(fā)生反應生成苯酚而變渾濁，但是醋酸有揮發(fā)性，也會與苯酚鈉反應產(chǎn)生苯酚，因此用圖4裝置不能證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚，錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學知識在物質(zhì)制備領域的應用前景看好。

（1）從環(huán)境保護的角度看，制備一種新型多功能水處理劑 高鐵酸鈉（Na2FeO4）較好的方法為電解法，其裝置如圖①所示：

①電解過程中陽極的電極反應式為______________________；

②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能，該電池電極為鎂合金和鉑合金，其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的___________（填“正"或“負"）極。當有16.6 g Na2FeO4生成時消耗C1O-的物質(zhì)的量為______mol；

（2）電解Na2SO4溶液生產(chǎn)H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示（已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過），其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。則丁為_________；電解一段時間，當產(chǎn)生0.1 mo1氣體甲時，通過離子交換膜f的離子的質(zhì)量為_____________g。

（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

消耗NaOH溶液的體積/mL

待測稀鹽酸的體積/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

根據(jù)表格計算c（HCl）=______________。在上述滴定過程中，若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果將__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體

D. 陰暗處密封有利于氯水的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下：

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應越容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________ 。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：______________ 。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的濃度之比大于10

B. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②

C. 將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定為中性

D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是a>c>b

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