【題目】對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2Xg)+Yg2Zg ΔH<0 下列說法正確的是

A.減小壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆方向移動

B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向逆方向移動

C.除去部分的Z,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正方向移動

D.加入正催化劑,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正方向移動

【答案】B

【解析】

A、減小壓強(qiáng)對正、逆反應(yīng)速率影響一致,正、逆反應(yīng)速率都減小,故A錯誤;
B、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,故B正確;
C、降低Z的濃度,瞬間正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率降低,平衡向正反應(yīng)移動,正反應(yīng)速率降低,故C錯誤;
D、催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動,故D錯誤;
故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:

1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

2)焙燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng):______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。

3)堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

4)過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為______。

5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的nFeS2):nFe2O3)=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3 H2SO4

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O22CO22CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則溶液必含SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題:

①儀器A的名稱為___;

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗,則實驗中所測出的中和熱的數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

①根據(jù)如圖,請寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式___;

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比,制得等量H2所需能量較少的是__(填“I”“II”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶澄清的溶液,只可能含有 NH4+、Na+Mg2+、Ba2+Fe3+Clˉ、Brˉ、CO32ˉSO42—中的幾種,且濃度均為 0.1mol L—1。進(jìn)行以下實驗:

①取少量溶液,滴加鹽酸至溶液呈酸性,無明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液,滴加少許新制氯水,再加淀粉溶液,溶液變藍(lán)

③取少量溶液,向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性,過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份,第一份加熱,有氣體放出;第二份溶液中加入Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.肯定含有的陽離子是 NH4+、Ba2+

B.肯定含有的陰離子是、ClˉBrˉ

C.肯定不含有的離子是 Fe3+、CO32ˉSO42ˉ

D.不能確定是否含有的離子是 Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)①寫出海洋元素的元素符號_____________,②寫出鋇餐的化學(xué)式:_____________

(2)鎂失火時不能用二氧化碳滅火,用化學(xué)方程式表示其原因_____________

(3)《新修本草》有云:青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑁璃燒之赤色。根據(jù)以上信息,寫出青礬受熱分解的化學(xué)方程式_____________。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________MnO4ˉ_____________H2O2+__________________________Mn2++_____________H2O+_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)①CH3COONa溶液呈堿性,原因是____________________(用化學(xué)用語表達(dá))

②在CH3COONa溶液中,各個離子濃度大小關(guān)系為_________________________

③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________

2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol

①該反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

②它若反應(yīng)消耗24gC(s),則反應(yīng)吸收的熱量為___________。

3)在一定溫度下,將CO(g)H2O(g)0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中數(shù)據(jù):

2min內(nèi),v(CO)=________。

②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值是________。

③其他條件不變,再充入0.1molCO0.molH2O(g),達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)_____(增大”“減小不變”)

4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1C2都為石墨電極。請回答下列問題:

C1______(陽極陰極)

C2電極的電極反應(yīng)式為___________。

③惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉,分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L1的硝酸,加熱打開分液漏斗的活塞,使其充分反應(yīng)后,

下列微粒:①、 Fe3、H、 NO、 NO2,在該裝置中一定大量存在的(  )

A.B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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