【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制得,其反應(yīng)原理如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同
D. 等質(zhì)量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵做負(fù)極,該電極反應(yīng)式為:Fe3++e﹣═Fe2+
C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D. 若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某溶液中加水稀釋時,c(OH-)/c(H+)的值明顯增大,在該溶液中能大量共存的離子組是( 。
①Al3+、Na+、NO、AlO ②K+、Fe2+、I-、SO
③Ba2+、I-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_____,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是__________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
①請寫出上述實(shí)驗中③的化學(xué)式:_______
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時,常在其中加入_______________________
③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗操作時的最佳順序為______。
①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式__________________
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【題目】2022年北京冬奧會速滑比賽將在國家速滑館舉行。運(yùn)動員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成,不銹鋼含有的最主要元素是( )
A.鐵B.碳C.硅D.鋁
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【題目】維護(hù)生態(tài)平衡,保護(hù)環(huán)境是關(guān)系到人類生存,社會發(fā)展的根本性問題。下列氣體中,不是大氣污染物的是( )
A.CO2B.SO2C.NO2D.NO
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【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。
I、(1)聯(lián)氨分子的電子式為______________,
(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為__________________
II、某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實(shí)驗一:制備NaClO溶液(實(shí)驗裝置如上圖所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需的玻璃儀器除量筒外,還有________(填標(biāo)號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
實(shí)驗二:制取水合肼(實(shí)驗裝置如右圖所示)。
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114 ℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是________(填標(biāo)號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是__________________________________________________
實(shí)驗三:測定餾分中水合肼的含量。
稱取餾分5.000 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液,移取25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5 左右。(已知:N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)
(3)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_____________________。
(4)本實(shí)驗用____________做指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_____________________。
(5)實(shí)驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3
B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性
C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同
D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
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