Question

9．有下列三個反應：①Cl₂（少量）+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
根據(jù)上述反應回答問題：
（1）①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、C1₂．
（2）Co₂O₃、Cl₂、Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性由強到弱的順序為Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．
（3）在反應③中生成1molCl₂時，有2molHCl被氧化．
（4）根據(jù)反應①②判斷Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂能否發(fā)生不能．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應中，還原劑在反應中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高；
（2）在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）根據(jù)化合價的升降來確定反應轉移電子數(shù)；
（4）在氧化還原反應中，還原性最強的微粒最先被氧化．

解答 解：（1）在已知的三個反應中，元素化合價升高的只有I₂、Fe³⁺、C1₂，I₂、Fe³⁺、C1₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：I₂、Fe³⁺、C1₂；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應①中，C1₂＞I₂，在反應②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應③中，Co₂O₃＞C1₂，氧化性順序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故答案為：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂；故答案為：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂；
（3）在反應③中當1 mol Co₂O₃參加反應生成1mol氯氣時時，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故答案為：2；
（4）根據(jù)還原性順序：Br^-＜Fe²⁺，C1₂和FeBr₂反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，反應Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂不能發(fā)生，故答案為：不能．

點評 本題考查學生氧化還原反應中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．