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一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)
A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡
B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應
D
A 錯誤，在500 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡
B 錯誤，氫氣的平均反應速率v(H2)為2nB/(3t1) mol/L
C 錯誤，體積減小，濃度增大
D 正確，升高溫度，甲醇的物質的量減小，平衡左移，故逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是  （    ）
A．體系有序性越高，熵值就越低B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C．吸熱反應一定不可以自發(fā)進行D．同種物質氣態(tài)時熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。

下列說法正確的是        （   ）
A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等
B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強不相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度不變
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時：①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的平均相對分子質量④B的物質的量濃度 能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是（  ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)
B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，達到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是
A．向溶液中加少量KCl晶體B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl3D．設法移走部分水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0  試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質的量（    ）
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

（1）圖l是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率        ；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應，寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H2        d．使用催化劑

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