Question

15．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E最外層比次外層多3個電子．
（1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H₂O＞NH₃．（填化學式）
（3）A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）
（4）在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子反應方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．該化合物的電子式為含有的化學鍵類型有BC（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（5）用電子式表示由C和D所組成的化合物的形成過程．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素，淡黃色固體為Na₂O₂；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據(jù)電子轉移守恒，則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素；E最外層比次外層多3個電子，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為Na元素，淡黃色固體為Na₂O₂；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據(jù)電子轉移守恒，則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素；E最外層比次外層多3個電子，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素．
（1）A為O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）A、E氫化物分別為H₂O、NH₃，由于非金屬性O＞N，故穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）一種含有A元素的有18個電子的化合物為H₂O₂，和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{色，該反應的離子反應方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，化合物H₂O₂的電子式為，O原子之間形成非極性鍵，氧原子與H原子之間形成極性鍵，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；；BC；
（5）由C和D所組成的化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意理解掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．