【題目】質(zhì)量數(shù)是 37 的原子, 可能有( )
A.19 個(gè)質(zhì)子, 18 個(gè)中子, 20 個(gè)電子
B.18 個(gè)質(zhì)子, 19 個(gè)中子, 18 個(gè)電子
C.19 個(gè)質(zhì)子, 18 個(gè)中子, 18 個(gè)電子
D.17個(gè)質(zhì)子, 20 個(gè)中子, 18 個(gè)電子
【答案】B
【解析】
根據(jù)原子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)。
A選項(xiàng),原子電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù),故A不可能;
B選項(xiàng),原子電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) =質(zhì)量數(shù),故B可能;
C選項(xiàng),原子電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù),故C不可能;
D選項(xiàng),原子電子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù),故D不可能;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物( 反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去)。
已知:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ F是常見的金屬單質(zhì)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)B中元素在周期表中的位置是_____;H的電子式是_____;J是_____;(用化學(xué)式作答)
(2)反應(yīng)②的方程式是________________________;現(xiàn)象是:___________________________。
(3)E是一種二元化合物,請(qǐng)用電子式表示其形成過程______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、Z分別是空氣和地殼中含量最高的元素,W的單質(zhì)可用于自來水消毒,X與Y、Z、W既不同周期也不同主族。
(1)寫出由X、Y、W三種元素組成的化合物制YX3的化學(xué)方程式:___________________。
(2)用電子式表示X2Z的形成過程:_________________________。
(3)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與YX3反應(yīng),研究YX3的某種性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
①儀器b中可選擇的試劑為________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明YX3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)工業(yè)上常用YX3制由XYZ三種元素組成的一種酸,在100mL 該酸和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))____________mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識(shí)。下列說法正確的是 ( )
A.濃堿飛濺到皮膚上,應(yīng)立刻涂上硫酸溶液
B.金屬鈉著火,立刻用水撲滅
C.實(shí)驗(yàn)剩余一氧化碳可直接排放到實(shí)驗(yàn)室外
D.水銀灑落在地上,應(yīng)撒上硫粉并進(jìn)行處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( )
A.分液漏斗在使用前應(yīng)檢查其是否漏水
B.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng)
D.定容時(shí),加水不慎超過刻度線,只能重新配制
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答
試回答:
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________.
(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2是_______氧化物.
(3)③的品紅溶液______________,證明SO2有_____________性.
(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性.
(5)⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性.
(6)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 .
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”,下同)0.
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠKⅡ .
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 . 開始以氨碳比 =3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為 .
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 , 碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10﹣7 , 則NH4HCO3溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后,仍能大量共存的是( )
A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣ (氨氣)
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ (二氧化硫)
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ (二氧化碳)
D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?(氯化氫)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料,目前石油裂解已成為生成A的主要方法.A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL﹣1 . D的分子式為C4H8O2 , D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14.四種有機(jī)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
(2)寫出過程①的化學(xué)方程式: .
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