下列關(guān)于生活中化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是

A地溝油禁止食用,但可以用來制肥皂

B.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

C.加碘鹽就是在食用鹽中加入碘單質(zhì)

D.大量焚燒稻草、小麥桔桿等不會(huì)對(duì)空氣質(zhì)量造成影響

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:A、地溝油危害人體健康,不能食用,其主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以用來制肥皂,制肥皂,正確;B、化肥和農(nóng)藥會(huì)在農(nóng)作物內(nèi)產(chǎn)生殘留,應(yīng)適用使用,錯(cuò)誤;C、加碘鹽是在食用鹽中加入了碘酸鉀,錯(cuò)誤;D、大量焚燒稻草、小麥桔桿,會(huì)產(chǎn)生

考點(diǎn):本題考查化學(xué)與社會(huì)、生活。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省廣安市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、E是生活中常見的兩種有機(jī)物;B是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數(shù)相等)。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下:

      

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的電子式是____________。

(2) E的官能團(tuán)名稱是____________。

(3) 寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①A→D                                          

② B→C                                          

(4) A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源,已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量,則在相同條件下,1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水,放出的熱量________ 1367kJ(填“>”、“=”或“<”)。

(5) 在可逆反應(yīng)當(dāng)中,產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值.若100克A和120克E反應(yīng)生成了88克F,則F的產(chǎn)率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)

(6)下列關(guān)于A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)說法正確的是____________

A.C具有固定的元素組成,因而有固定的熔沸點(diǎn)

B.C中有不飽和鍵,所以能使高錳酸鉀溶液褪色

C. 取等物質(zhì)的量的B和C完全燃燒后,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等

D.由B生成C是通過加聚反應(yīng)制得的

E. 分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量,其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F轉(zhuǎn)變中,有含氧的小分子生成,小分子的氧原子來至于A

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

(1)工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:

其中,步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O

凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

步驟③中加熱的目的是(請(qǐng)寫出必要的化學(xué)方程式和文字):              。

(2)用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g)  △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4,請(qǐng)說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4。

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H=394 kJ/mol。

則TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g)  △H=________

從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_______________。

(3)下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料(S)涂覆TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:

TiO2/STiO2/S* (激發(fā)態(tài))

TiO2/S* TiO2/S+ + e-

I3-+2e-3I-

2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是        

A.電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會(huì)減少

D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省贛州市十一縣(市)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ;⊿H=" -574" kJ·mol1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=" -1160" kJ·mol1

③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                          ,該反應(yīng)的熵變⊿S     0(填“>”、“<”、“="”" )。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表:

①10min~20min以V(CO2) 表示的反應(yīng)速率為              。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=         ,根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        (保留兩位小數(shù))。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    (填序號(hào)字母)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        b.2V(NO)(正)= V(N2(逆)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變     d.混合氣體的密度保持不變

④30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是              

⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“不變”或“減小”) 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)I、關(guān)于As的反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為              。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                 。(填序號(hào))

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4                            B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.還原性:AsH3>X                                D.還原性:X>AsH3

④在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為                 。

(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                   (寫化學(xué)式)。

(3)原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

(4)寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                 

                               

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是                 

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng):+5I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在?晒┻x用的物質(zhì)有:①自來水;②藍(lán)色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                        (填序號(hào))。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷 題型:選擇題

生活中到處有化學(xué)知識(shí),家用消毒柜常用臭氧消毒,已知在消毒過程中,通過放電發(fā)生發(fā)如下反應(yīng): ;下列關(guān)于臭氧說法不正確的是(    )

A.互為同素異形體       

B.在任何溫度下均能自發(fā)地轉(zhuǎn)化為

C. 穩(wěn)定         

D.為防止植物油等食物被細(xì)菌污染,?煞湃胂竟裣

 

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