Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A、向醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡逆向移動
• B、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C、a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b
• D、同濃度CH₃COONa和KCN溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于的c（K⁺）-c（CN^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進醋酸電離；
B．酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
C．根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，從而確定a、b關系；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的這三種鈉鹽溶液pH大小順序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯誤；
C．溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，溶液中的溶質可能是NaCN、NaCN和NaOH或NaCN和HCN，所以a不一定大于b，故C錯誤；
D．酸根離子水解程度CN^-＞CH₃COO^-，則等濃度的兩種溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），結合物料守恒得c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于c（K⁺）-c（CN^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，題目難度不大．