6．有甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別與等物質(zhì)的量的Al、KHCO3、K2CO3剛好反應(yīng)完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比依次為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．3：1：2C．6：2：3D．18：3：4

分析 發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，設(shè)等物質(zhì)的量的Al、KHCO3、K2CO3均為2mol，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答 解：設(shè)等物質(zhì)的量的Al、KHCO3、K2CO3均為2mol，
由2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2CO2↑+2H2O、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O可知，
分別消耗的硫酸為3mol、1mol、2mol，
則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量之比為3：1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意酸的體積比為干擾數(shù)據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．T℃時(shí)在2L 密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2 時(shí)，Y 的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖 2 所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min 內(nèi)，用X 表示的反應(yīng)速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 增大
D．若在相同條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達(dá)到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若紹興全市的100余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：
（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再?zèng)_入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將少量的下列固體物質(zhì)投入對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液顯紅色的是（　�。�
選項(xiàng)固體溶液
A鈉含酚酞的氯化鈉溶液
B鐵含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
C銅含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
D鋁含酚酞的氯化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出酸性溶液中+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L-1的鹽酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對(duì)應(yīng)的元素填充．以下說法正確的是（　�。�
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有兩種
C．X、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長(zhǎng)的導(dǎo)氣管） ②量程為200℃溫度計(jì)．

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