Question

如圖，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ

Answer 1

分析：先根據(jù)由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．

解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，則
A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，故B正確；
C、由圖象可知，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，12g石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．