根據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法正確的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀CH3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系不正確的是(  )
A．c(CH3COO－)+ c(CH3COO－)＝c(Na+)B．c(OH-) = c(H+)
C．c(CH3COO－) +c(H+)= c(Na+) +c(OH-)D．c(Na +)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的粒子是（）
A．H+B．OH-
C．Al3+D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子分別加入純水中，能使水中c(OH-)增大的是（）
A．Cl-B．ClO-C．D．Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（   ）
A．c（H+）<c（OH－）=c（A－）<c（B+）
B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）
C．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）
D．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（     ）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋時，所有離子的濃度都減小
B．NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1
D．25℃時pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是：

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B點，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在C點：c,( CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+ )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH4＋、H＋、SO42－和OH－，對該溶液的描述一定正確的是 （   ）
A．該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性
B．只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液
C．離子濃度由大到小的順序是：c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>e（OH一）
D．離子濃度存在下列關(guān)系：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH一）+c（SO42－）

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