航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源.已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出20.05kJ的熱量.下列說法中錯誤的是( 。
分析:A、根據(jù)反應(yīng)中肼的分子中化合價的變化分析;
B、根據(jù)燃燒熱的定義和1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計(jì)算;
C、根據(jù)生成物的性質(zhì)判斷是否對環(huán)境有污染;
D、根據(jù)1g液態(tài)肼燃燒放出的熱量計(jì)算出反應(yīng)熱,再寫出熱化學(xué)方程式.
解答:解:A、N2H4中N元素為-2價,反應(yīng)后生成N2為0價,所以N元素化合價升高,所以肼作還原劑,故A正確;
B、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出20.05kJ的熱量,則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60(kJ),但該數(shù)值不是肼的燃燒熱,故B錯誤.
C、液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,對環(huán)境物污染,故C正確;
D、1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r放出20.05kJ的熱量,則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05=641.60(kJ)所以肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6 kJ?mol-1,故D正確.
故選:B.
點(diǎn)評:本題將熱化學(xué)方程式的知識、氧化還原、環(huán)境污染等基礎(chǔ)知識結(jié)合起來,綜合性較強(qiáng).學(xué)生容易忽略燃燒熱的定義及單位.
練習(xí)冊系列答案
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航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列說法中錯誤的是 (  。

A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省濟(jì)寧市高一3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。

下列說法中錯誤的是 (  。

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
下列說法中錯誤的是 (  。


  1. A.
    該反應(yīng)中肼作還原劑
  2. B.
    此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ
  3. C.
    肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
  4. D.
    該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。

下列說法中錯誤的是                                                    (   。

  A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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