下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌
B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D、剛完成蒸發(fā)結(jié)晶，因要做下一個實驗，可以將蒸發(fā)皿先放在桌面上，冷卻后收好
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．根據(jù)玻璃棒的作用來回答；
B．固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，將固體放入試管時要防止試管被砸破；
C．過濾時的操作要注意一貼、二低、三靠；
D．蒸發(fā)皿放在桌面上，應墊石棉網(wǎng)．
解答： 解：A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；
B．固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上，防止將濾紙弄破，影響實驗結(jié)果，故C正確；
D．蒸發(fā)皿放在桌面上，應墊石棉網(wǎng)，否則會燙壞試驗臺，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、分離提純以及實驗基本操作等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學反應方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
（1）生成物A的化學式為
 
，反應中被氧化的元素為
 
．
（2）在標準狀況下有0.448L NH3生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）雙氧水有多種性質(zhì)，反應Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2  體現(xiàn)了H2O2的
 
 性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H2O2的
 
性．將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色退去，這體現(xiàn)了H2O2的
 
性．
（4）雙氧水被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是
 
，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為
 
．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）
 
該化合物中，化學鍵的類型為
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該元素的最高氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）
 

（4）元素⑤單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分數(shù)據(jù)，請按要求回答下列問題
元素代號LMQRT
原子半徑（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
常見化合價最高正價+2+3+6+2
最低負價-2-2
（1）用元素符號標出Q、R在周期表中對應的位置．
（2）在上面的元素周期表中標出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是
 
（填離子符號）．
②L、M、T單質(zhì)熔點最低的是
 
（填單質(zhì)化學式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強的物質(zhì)是
 
（填名稱），可驗證該結(jié)論的實驗是
 

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負極的金屬性強
（4）周期表中某些元素有“對角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中無碳碳雙鍵，A的鍵線式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入800mL pH=1的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出標準狀況下氣體 0.224L．則下列判斷中正確的是（　　）
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
C、無法計算出原混合物的質(zhì)量
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸與鋅粒反應：2H++Zn=H2↑+Zn2+
B、用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D、用石墨電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　�。�
溶液組成主要成分對應圖象溶液中離子濃度關(guān)系
ANaHCO3c（Na+）=c（HCO3-）
BNaHCO3、Na2CO3c（CO32-）＜c（HCO3-）
CNaOH、Na2CO3c（OH-）＞c（CO32-）
DNa2CO3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、1molSO2 （g）的能量總和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量總和
B、1molSO2（g）的能量總和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和
C、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23

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